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    【题目】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

    A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(L·s)

    B. 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍

    C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

    D. 若该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小

    【答案】D

    【解析】

    列三段式如下：

    A项，v(X)＝＝mol/(L·s)，故A错误；B项，该反应正向气体分子数减小，12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，故B错误；C项，若增大X的浓度，则Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；D项，若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

    B. 干冰和冰为同一种物质

    C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D. 12C和14C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

    物理性质

    颜色

    状态

    溶解性

    熔点

    沸点

    密度

    溴乙烷

    无色

    液体

    难溶于水

    38.4 ℃

    119 ℃

    1.46 g/cm3

    制取溴乙烷的化学方程式：

    C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O

    联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：

    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

    ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)A中发生反应的方程式是_______________________________________。

    (2)装置长导管a的作用是_________________________________________。

    (3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

    (4)反应完毕后，U形管内的现象是_________________________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________(只填一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→ (主要产物),

    1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。

    (1)A的化学式：______，A的结构简式：__________。

    (2)上述反应中，①是____反应，⑦是____反应。(填反应类型)

    (3)写出C，D，E，H物质的结构简式：

    C__________，D__________，

    E__________，H__________。

    （4）写出D→F反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

    A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等

    D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    (1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

    (2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

    (3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

    ①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

    ②写出正极的电极反应式:_____________。

    (4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市中的大气污染物主要是（ ）

    A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、烟尘

    C.NH3、CO2、CO、雾D.HCl、SO2、N2、粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

    已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

    试回答：

    （1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。

    （2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。

    （4）E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。

    （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：_____________。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

    A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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