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    【题目】青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示

    我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素，科学家们又在一定条件下，用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素，从而大大提升了治疗疟疾的效果。下列有关分析错误的是

    A.青蒿素属于内酯化合物，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂

    B.采用低温条件主要考虑青蒿素中的过氧键对热不稳定

    C.等物质的量的青蒿素和双氢青蒿最多消耗NaOH的物质的量相等

    D.青蒿素和双氢青蒿素每个分子中含有手性碳原子数相等

    【答案】CD

    【解析】

    A.结合结构简式，青蒿素中含有酯基，属于酯类，青蒿素属于有机物，结合其存在和用途可知其难溶于水，易溶有机溶剂，故A正确；

    B. 青蒿素中的过氧键不稳定，容易受热分解，因此要采用低温条件，故B正确；

    C.青蒿素中有一个酯基，酯基可以发生碱性水解消耗氢氧化钠，而双氢青蒿素中酯基转变成了醇羟基，不能与氢氧化钠反应，故等物质的量的青蒿素和双氢青蒿消耗NaOH的物质的量不相等，故C错误；

    D. 青蒿素手性碳原子如图 ，所以有7个；双氢青蒿素中含有8个手性碳原子，比青蒿素多连接羟基的手性碳原子，故D错误；

    故选：CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．

    (1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

    已知：

    则反应的______．

    (2)从在一定条件下发生分解：某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

    设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．

    (3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示．

    图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

    由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．

    对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

    A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    B.78g 中含有双键数为3NA

    C.17g中含有的电子数为9NA

    D.常温常压下，1 L甲醛气体所含的分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

    (1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

    (2)C元素在周期表中的位置是____________________

    (3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

    (4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

    X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

    B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

    C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

    D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

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