Question

【题目】氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．

(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．

(2)从在一定条件下发生分解：某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．

(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．

对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

Answer 1

【答案】 吸热反应，温度升高，增加，说明平衡右移 减小体系压强、移出 B点与D点 满足平衡条件

【解析】

由制取需要失去电子，所以在阳极区生成，在阳极发生氧化反应失去电子生成；

将方程式得，焓变进行相应的改变；

相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

开始 0 0

反应

反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比；

先计算五氧化二氮的反应速率，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；

化学平衡常数；

升高温度平衡向吸热方向移动；减小体系压强、移出都使平衡正向移动；

化学平衡常数，二者的反应速率之比等于其计量数之比；

满足平衡条件即为平衡点．

从电解原理来看，制备为氧化反应，则应在阳极区生成，反应式为，

将方程式得，得，

则该反应，

故答案为：；；

相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

开始 0 0

反应

反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p：：；

，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得氧气反应速率为，

故答案为：；；

四氧化二氮的转化率是，设原来四氧化二的物质的量为xmol，转化的物质的量为，则混合气体的物质的量，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后压强，

四氧化二氮的分压

二氧化氮的分压，

化学平衡常数，

故答案为：；

根据图知，升高温度转化率增大，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出，

故答案为：吸热反应；温度升高，增加，说明平衡右移；减小体系压强、移出；

化学平衡常数，二者的反应速率之比等于其计量数之比，

所以：：：1，

化学平衡常数，

则，

满足平衡条件即为平衡点，BD点的压强之比等于其反应速率之比为1：2，所以BD为平衡点，

故答案为：；B点与D点，满足平衡条件