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    18．下列除杂方法可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
    B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
    C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
    D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

    分析 A．二者都与氨水反应生成沉淀；
    B．二者都与碳酸钠反应；
    C．溴不能除去KCl杂质；
    D．CuO用于调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去．

    解答 解：A．AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可加入氢氧化铝或氧化铝，调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故A错误；
    B．二氧化碳与碳酸钠反应，应加入饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
    C．溴与KCl不反应，不能除去KCl杂质，故C错误；
    D．CuO用于调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，可用于除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
     时间/minCO H2O CO2 H2 
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.238 0.062 0.062
     3 c1 c2 c3 c3
     4 c1 c2 c3 c3
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
    A．容器内压强不变              
    B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    C．混合气体中CO的体积分数不变   
    D．c（CO2）：c（H2）=1：l
    （2）上表中：cl=0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下，将40mL NO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
    B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA
    D．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c） E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．（e） J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol．

    请按要求完成以下问题：
    （1）反应③化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （2）化合物J的分子式为N2H4．
    （3）E与L水溶液反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1．请计算两盐在混合物中的质量分数分别为（NH4）2SO3为15.93%、NH4HSO3为84.07%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．相邻三个周期的五种元素，A、B、C、D、E原子序数依次增大．B、C、D在同一周期，B的+4价氧化物与+4价硫化物的相对分子质量之比为11：19．且B与A、B与C均能形成气态化合物分子；而D与E能形成离子化合物ED2，该两种离子的电子层架构相同，由此推断A是H，B是C，C是N，D是O，E是Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．电解后溶液中c（H+）=4mol/L
    C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机化合物B的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为73.77%，其余为氧．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B通过如图途径合成．

    已知：（R、R′为烃基或氢原子）
    （1）有机化合物B的分子式是C7H6O2．
    （2）D→E中①的反应类型为氧化反应；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
    （3）有关香豆素的说法正确的是bd（填字母）．
    a．易溶于水和酒精中                   b．长期放置香豆素，容易氧化变质
    c．能发生加成反应，不能发生取代反应   d．香豆素分子中所有原子可能共一个平面
    （4）E有多种同分异构体，其中异构体F中苯环上有两个侧链，互为对位，且1molF最多能与含3molNaOH的烧碱溶液反应．写出F的结构简式（写出一种既可）．
    （5）写出A、B在稀碱溶液中生成C的反应方程式CH3CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
    （6）参照题中已知反应，请以乙醇作为唯一的有机原料，无机原料任选，合成正丁醇．请写出合成路线图，并在箭头上下方标出各步转化的反应条件．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH2CH2Br．

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