Question

13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B． 还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D． 稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析 A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的熔沸点较高；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性较弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的熔沸点较高，二氧化硅是原子晶体、KCl是离子晶体，二氧化碳和水是分子晶体，但水中存在氢键，所以熔沸点顺序是CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性较弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞P＞Si，所以氢化物的稳定性H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同一周期元素性质递变规律及物质熔沸点高低判断，侧重考查元素周期律，明确元素非金属性与其简单阴离子还原性强弱、最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性关系即可解答，题目难度不大．