【题目】 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．起始时反应速率：③>②>①
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
【答案】A
【解析】
试题分析：A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；故选A。
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【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生
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【题目】洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是
A. 用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯
B. 用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C. 用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
D. 用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶
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【题目】下列叙述与图像对应符合的是
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．p2＞p1，T1＞T2
C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量
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【题目】下列说法正确的是
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
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【题目】人的血液呈________（填“酸性”、“弱酸性”、“中性”、“碱性”或“弱碱性”），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈________性（填“偏酸”、“中性”或“偏碱”）。
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【题目】
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口编号）。
（2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。
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