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【题目】下列有机物命名正确的是

A.4—甲基一3—乙基戊烷 B.2,2—二氯乙烷

C.2,2—二甲基一1—丁烯 D3,3—二甲基一1一丁烯

【答案】D

【解析】

试题分析:A.没有从最靠近支链的一端编号,故A错误;B.2,2—二氯乙烷实际命名是1,1—二氯乙烷,故B错误;C.碳碳双键上不可能连接两个支链,故C错误;D3,3—二甲基一1一丁烯,符合有机物的系统命名法则,故D正确,答案为D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

A镁和铝的总质量为9 g

B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C硫酸的物质的量浓度为25 mol·L-1

D生成的氢气在标准状况下的体积为112 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等,还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应: CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2制备硫化钙并检验产物,可选用的装置如下。回答下列问题:

已知:①CE ~ H中的试剂均为足量。

酸性KMnO4溶液作氧化剂时,锰元素被还原成Mn2+

③CaSH2O反应生成Ca(OH)2H2S

(1)实验1:若只检验生成物中是否含有CO,可采用的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),生成物中存在CO的现象是________________________

(2)实验2:若只检验生成物中是否含有CO2,可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),除去SO2的离子方程式为__________________________

(3)实验3:若同时检验CO2SO2,采用的装置组合为_______ (按气流方向,填字母组合)。

(4)若制备反应的条件完全相同,将产生的气体全部通入上述实验装置中,得到的有关数据如下表:

实验前

实验后

实验1

装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g

装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g

实验2

装置G连同溶液质量为187.50g

装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g

实验3

装置DH连同溶液质量和为373.60g

装置DH连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式:_______________

(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验:将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中,通过____操作,称得固体质量为m2,则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 m2的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物

B. 可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A.放出热量关系:a<b<92.4

B.起始时反应速率:③>②>①

C.达平衡时氨气的体积分数:①>③

D.N2的转化率:②>①>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,

(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________。

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________。

A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)

C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(2) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题:

(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料,但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收,即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中,使SO2被吸收。该反应生成石膏(CaSO4 2H2O),化学方程式为____________________

标准状况下,某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1,则反应中转移3 mol电子时,处理标

准状况下烟气的体积为___________L(保留两位有效数字)。

(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下,焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

已知:

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) H= +489.0 kJ mol-1

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) H= +172.5 kJ mol-1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时,在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO25×10-3催化剂,容器中发生反应:2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示:

已知:TON=

该温度时,甲醇的最高转化率为_______________

② 0 ~7 hDMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1(保留两位有效数字)。

2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线,该物理量可能是_______;为使该反应向正

反应方向移动,可采取的措施有______________________(答出一条即可)

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示:

弱酸

碳酸

次氯酸

电离常数(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

NaClO溶液中通入少量CO2 ,反应的离子方程式为_____________________0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Al3+、Cl-、OH- BH+Na+CO32-NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、H+、OH- 、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(

A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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