【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
【答案】
(1)①酸;HSO3-存在: HSO3-H++SO32-和 HSO3-+H2O
H2SO3+OH-;HSO3-的电离程度强于水解程度;②a.b;
(2)C;
【解析】
试题分析:(1)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的电离很微弱,所以n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,根据表格知,当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时,亚硫酸氢钠溶液呈酸性;亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根;故答案为:酸;HSO3-存在:HSO3-
SO32-+H+和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度;
②当溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度;a、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故a正确;b、溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),故b正确;c、溶液呈中性时,溶液中阴阳离子所带电荷相等,得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故c错误;故选:ab.故答案为:ab;
(2)A、滴入酚酞试液变红,说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,酚酞在pH大于8时,呈红色,加入硫酸溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性越可能呈碱性,若为酸性,不能说明平衡移动,故A错误;B、滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,氯水具有强氧化性,具有漂白性,再加入氯水后溶液褪色,不能说明存在水解平衡,故B错误;C、滴入酚酞试液变红,说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,再加入氯化钡溶液后,钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应,钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀,且溶液红色褪去,所以说明存在水解平衡,故C正确;故答案为:C。
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
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【题目】甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 ;待整套装置中 后,点燃酒精灯。
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是__________________。
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置,并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性,图III,量气管装置中的液体可用 ;收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积 。
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【题目】现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于
A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2
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【题目】蛋白质分子结构的多样性,决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能,胰岛素可以对糖类物质的代谢具有________功能,免疫球蛋白在人体中的_________功能等。
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【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol,它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。
(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。
(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3,向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。
(3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。
(4)对反应ii,可用V2O5 作催化剂。已知:SO2+V2O5SO3+V2O4 K1、1/2O2+V2O4
V2O5 K2, 则在相同温度下,2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K=______________(用K1、K2表示)。
(5) L(L1、L2),X可分别代表压强或温度,右图表示L一定时,反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________;
②比较L1、L2的大小_________________。
(6)维持体系总压p恒定,在T oC时,物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g), 已知SO3的平衡转化率25%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用最简分数表示)。
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