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    【题目】下列说法正确的是

    A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．铜、石墨均为单质，它们既不电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电，但NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．液态HC1、固体NaCl均不导电，但它们的水溶液导电，HC1、NaCl均是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；答案为D。

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    【题目】（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

    A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

    （2）下列除去杂质的方法正确的是

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    （3）有下列各组物质：

    A．O2和O3

    B．12C和13C

    C．CH3—CH2—CH2—CH3和

    D．和

    E．甲烷和庚烷

    F．淀粉和纤维素

    G．蔗糖和麦芽糖

    H．聚乙烯和聚丙烯

    ① 组两物质互为同位素；

    ② 组两物质互为同素异形体；

    ③ 组两物质属于同系物；

    ④ 组两物质互为同分异构体；

    ⑤ 组中两物质是同一物质；

    ⑥ 组中两物质是混合物；

    ⑦ 聚丙烯的链节是 ；

    ⑧的名称是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

    A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a<b<92.4

    B．起始时反应速率：③>②>①

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ②HCl(混有少量空气)，③NO2，④NO2和O2（4∶1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)

    A. ①>②>③>④ B. ①=②=③=④

    C. ①=②=③>④ D. ①>②>③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

    (1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。

    ②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标

    准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。

    (2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

    已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

    ②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。

    (3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

    已知:TON=

    ①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。

    ② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。

    ③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正

    反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。

    (4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

    弱酸

    碳酸

    次氯酸

    电离常数(Ka)

    Ka1=4.4×l0-7

    Ka2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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    【题目】某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为

    A. 1—丁烯 B. 1—丁炔 C. 2—丁炔 D. 2—丁烯

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    【题目】NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是_________

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    【题目】（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。

    请回答下列问题：

    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

    .A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

    （2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。

    （3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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