【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】①Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,盐酸具有挥发性;②过量Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu;③NaOH溶液吸收CO2,浓H2SO4干燥H2;④CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2。
①Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,盐酸具有挥发性,蒸发后获得NaCl溶液,①正确;②过量Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,过滤除去Cu和过量铁粉得到FeSO4溶液,②正确;③NaOH溶液吸收CO2,浓H2SO4干燥H2,③正确;④CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,过滤、蒸发、结晶得到的NaNO3中混有CaCl2,④错误;正确的是①②③,答案选A。
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【题目】温度700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见表(表中t1<t2).下列说法正确的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
D.700℃时,若向密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,则此时该反应v(正)<v(逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C,H,N三种元素在人体的化学成分中,质量分数共占73%左右,而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中,质量分数不到1%。这个事实说明
A. 生物界和非生物界具有统一性
B. 生物界和非生物界具有差异性
C. 这三种元素是组成人体的主要元素
D. 生物界和非生物界的组成元素完全不同
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【题目】化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到_______效应。
②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,于是认为,当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施。原因是_________。
(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知:酸性条件下,ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,可氧化NOx或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。
①测得脱硝反应后,溶液中的阴离子为NO3-和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析,温度大于50℃时,随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后,溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-,其中c(SO42-)=amol/L,c(Cl-)=bmol/L,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为_________。
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【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),结合日常生活的实际该实验在进行效果更好;
(3)实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),简述理由:;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(胶体)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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【题目】按要求填空:
(1)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式)
(2)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式)
(3)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓(写出化学方程式)
(4)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式) .
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