【题目】温度700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见表(表中t1<t2).下列说法正确的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
D.700℃时,若向密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,则此时该反应v(正)<v(逆)
【答案】A
【解析】解:A.由表中数据可知v(CO)= =
molL﹣1min﹣1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=
molL﹣1min﹣1,故A正确;
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故B错误;
C.在t1min n(CO)=0.40mol,消耗0.20molCO,则消耗0.20mol氢气,此时氢气的物质的量为0.10mol,而t2时不变,说明t1min已达到平衡状态,t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)= =0.4mol/L,c(H2O)=
=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=
=0.2mol/L,则k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故C错误;
D.700℃时,若向密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,则 =0.6<1,说明没有达到平衡,平衡正向移动,则v(正)>v(逆),故D错误.
故选A.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
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【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反应中被氧化的元素是:____,氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度,该平衡向____移动,平衡常数 K___(选填“增大”、“小”或“不变”)。
(3)从下图可以看出,由于温度不同,A和B中___先达到平衡状态,说明反应温度 A___B(选填“>”、“<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率______逆反应速率(选填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定条件下,将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体______(选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。
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【题目】已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液,配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B. T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体
C. 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L
D. 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L
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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2 和14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H键,磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6:1:1。
(1)A的分子式是______________。
(2)A的结构简式是___________________。
(3)A在一定条件下,能发生的反应类型为____________________。
a.加成反应 b.氧化反应 c.聚合反应 d.取代反应
(4)有机物B是A的同分异构体,1molB可与1molBr2完全加成。已知:B结构中含有醛基且B中所有碳原子一定处于同一个平面,请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构)_________________________________________。
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:
(1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的___性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有___种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________,该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π键数目为______;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3—半径分别为apm、bpm,D+和C3—都是紧密接触的刚性小球,则C3—的配位数为_____,晶体的密度为____g·cm-3。
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
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【题目】下列有关能量的说法正确的是
A. 原电池将化学能转变为电能
B. 原电池将电能转变为化学能
C. 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D. 吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
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【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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