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    【题目】下列有机物沸点最高的是（ ）
    A.甲烷
    B.乙烷
    C.乙醇
    D.乙二醇

    【答案】D
    【解析】解：乙醇、乙二醇与甲烷、乙烷相比较，含有氢键，较一般分子间作用力强，则乙醇、乙二醇沸点较高；
    乙醇与乙二醇相比较，乙二醇含有的氢键数目较多，则沸点应最高，
    故选D．
    对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应醇物质，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）

    A.①加入的是CCl4 ， ②加汽油，③加酒精
    B.①加入的是酒精，②加CCl4 ， ③加汽油
    C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
    D.①加入的是汽油，②加CCl4 ， ③加酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C.充电时K2FeO4发生氧化反应
    D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

    A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

    B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

    D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    （2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

    （3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

    （4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

    下列说法正确的是

    A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B. HNCO是一种很强的氧化剂

    C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

    D. 反应中NO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （1）a=
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
    A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ． 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和22 g CO2所含原子数相等的水的质量为( )

    A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是______________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

    A．重结晶 B．过滤

    C．蒸馏 D．萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

    A．25 mL B．50 mL

    C．250 mL D．500 mL

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