[题目]下列有机物沸点最高的是( )A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙二醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有机物沸点最高的是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙醇
D.乙二醇

【答案】D
【解析】解：乙醇、乙二醇与甲烷、乙烷相比较，含有氢键，较一般分子间作用力强，则乙醇、乙二醇沸点较高；
乙醇与乙二醇相比较，乙二醇含有的氢键数目较多，则沸点应最高，
故选D．
对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应醇物质，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．

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A.①加入的是CCl4 ， ②加汽油，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加CCl4 ， ③加汽油
C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D.①加入的是汽油，②加CCl4 ， ③加酒精

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A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
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C.充电时K2FeO4发生氧化反应
D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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【题目】下列事实与胶体性质无关的是（）

A. 纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C. 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D. 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

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【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B. HNCO是一种很强的氧化剂

C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol

D. 反应中NO2是还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
（1）a=
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ．写出相关反应的离子方程式