【题目】（1）在①
②石墨③C60④
⑤CH3CH2OH⑥
⑦
⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）
II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O______②NaOH______③NH3______；
（4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．
【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤ 
O=C=O 
【解析】
（1）①同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；根据概念分析结果；
（2）先确定晶体类型，在确定化学键；
（3）先确定化学键类型，在确定电子式；
（4）先确定化学键类型，在确定结构式；硫原子为16号元素，写出原子结构示意图。
（1）根据同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质。因此①⑦互为同位素；⑤⑧互为同分异构体；②③互为同素异形体；
答案：①⑦ ⑤⑧ ②③
（2）①CaCl2为离子晶体，存在离子键；②金刚石为原子晶体，存在共价键； ③NH4Cl 离子晶体，存在离子键和共价键；④Na2SO4为离子晶体，存在离子键和共价键， ⑤冰为分子晶体，存在共价键。
I.熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力；通常情况下熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体；
II.只含有离子键的物质是氯化钙，分子晶体以分子间作用力结合；
答案：⑤ ② ① ⑤
（3）①H2O为共价化合物，存在O-H共价键②NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子内部存在O-H共价键③氨气为共价化合物，存在N-H共价键；
则电子式为
、 
、 
；
答案：
（4）CO2为共价化合物，根据8电子稳定结构，确定结构式为O=C=O；硫原子为16号元素，原子结构示意图
；
答案：O=C=O
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是
A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘
C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si
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【题目】下列说法不正确的是
A.工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
D.氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料
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【题目】下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D. 氯气和液氯是两种不同的物质
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【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 使用催化剂一定能加快反应速率
B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C. 在N2＋3H2
2NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
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【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常温下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
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【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是( )
A. a为电源的负极
B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C. 阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)
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【题目】下列说法正确的是
A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0
B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。
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