Question

【题目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．

（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：

I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）

II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）

（3）写出下列物质的电子式

①H2O______②NaOH______③NH3______；

（4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．

Answer 1

【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤ O=C=O

【解析】

（1）①同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；根据概念分析结果；

（2）先确定晶体类型，在确定化学键；

（3）先确定化学键类型，在确定电子式；

（4）先确定化学键类型，在确定结构式；硫原子为16号元素，写出原子结构示意图。

（1）根据同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质。因此①⑦互为同位素；⑤⑧互为同分异构体；②③互为同素异形体；

答案：①⑦ ⑤⑧ ②③

（2）①CaCl2为离子晶体，存在离子键；②金刚石为原子晶体，存在共价键； ③NH4Cl 离子晶体，存在离子键和共价键；④Na2SO4为离子晶体，存在离子键和共价键， ⑤冰为分子晶体，存在共价键。

I.熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力；通常情况下熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体；

II.只含有离子键的物质是氯化钙，分子晶体以分子间作用力结合；

答案：⑤ ② ① ⑤

（3）①H2O为共价化合物，存在O-H共价键②NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子内部存在O-H共价键③氨气为共价化合物，存在N-H共价键；

则电子式为 、 、 ；

答案：

（4）CO2为共价化合物，根据8电子稳定结构，确定结构式为O=C=O；硫原子为16号元素，原子结构示意图；

答案：O=C=O