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    【题目】下列有关Cl2的说法中，不正确的是

    A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中

    C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D. 氯气和液氯是两种不同的物质

    【答案】D

    【解析】A、Cl2是一种黄绿色的有毒气体，所以A正确；B、干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，即B正确；C、Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，所以C正确；D、氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，所以D不正确。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

    请回答下列问题：

    (1) D的化学式为____________。

    (2) F的电子式为____________。

    (3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

    (4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类或变化正确的是( )

    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

    A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

    B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径

    C.工业上可通过铝土矿获得铝

    D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列说法正确的是（ ）

    A.H2 和 H3 属于同素异形体B.C60 的摩尔质量为 720 g

    C.O2 和 O4 属于同位素D.N5+离子中含有 36 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

    A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

    B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．

    （2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：

    I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）

    II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）

    （3）写出下列物质的电子式

    ①H2O______②NaOH______③NH3______；

    （4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是(　　)

    A.单质与卤化物之间的置换情况

    B.与氢气反应的情况

    C.与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况

    D.与水反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。

    （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。

    （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

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