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    酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如图：

    （1）A的结构简式为
     
    ，B所含官能团的名称是
     
    ；反应③的类型是
     
    ．
    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是
     
    ．
    A．CaCO3          B．NaOH          C．CuSO4D．NaCl
    （3）下列物质中与甲苯（）互为同系物的是
     
    ．
    A．        B．         C．    D．
    （4）下列转化中
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    A．乙醇制取乙醛       B．甲苯制备    C．2CH3CHO+H2
    催化剂
    △
    2A．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯（），据此解答．
    解答： 解：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯（），
    （1）有上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，B为，含有官能团为羟基，反应③是酯化反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH；羟基；酯化反应或取代反应；
    （2）A为CH3COOH，含有羧基，酸性比碳酸强，能与碳酸钙、氢氧化钠反应，不能与硫酸铜、NaCl反应，故答案为：AB；
    （3）下列物质中与甲苯（）互为同系物，含有1个苯环，若有侧链为烷基，相差若干个CH2原子团，故与之互为同系物的是、，故答案为：AD；
    （4）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理论利用率不是100%，故A不符合；
    B．甲苯制备，有HCl生成，原子的理论利用率不是100%，故B不符合；
    C．2CH3CHO+H2
    催化剂
    △
    2A，属于加成反应，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，故C符合，
    故答案为：C．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质、有机反应类型等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     

    （4）简述比较C与E金属性强弱的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，下列操作导致所测的碱液浓度一定偏低的是（　　）
    A、滴定后酸式滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    B、酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液
    C、滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
    D、记录所用盐酸体积时，先仰视读数，终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B、原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C、元素Y的最高正化合价为+6
    D、XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．回答下列问题：

    （1）写出A的电子式
     
    、结构简式
     
    、空间构型
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：①
     
    ；反应类型
     
    ．②
     
    ；反应类型
     
    ．⑤
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出B、F在生活中的用途：B
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”）．
    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）
    序号实验用品溶液温度中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
     
     
    ②50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将
     
    （填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是
     
    ．
    （4）煅烧A的反应方程式是
     
    ．
    （5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验
    （1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
    为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是
     
    ．
    a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
    （2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
     
    ，目的是：
     
    ．
    实验室制备氯气的装置如图1．

    （3）装置①中发生离子反应方程式：
     
    ，
    （4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气①
     
    ②（填写＜、＞、=）
    （5）上述装置不合理的是：
     
    （填写装置序号）
    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图2所示装置进行实验．
    （6）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）装置B中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO
     
    x-
    3
    与氟气发生如下反应：RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．从而可知在RO3x-中，元素R的化合价为（　　）
    A、+4B、+5C、+6D、+7

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