【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ________________________________
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ________________
(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ,化学反应速率越大。
【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) 固体表面积 温度 温度越高
【解析】
(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;
(2)根据v=计算反应速率;
(3)探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。
(1)由图象可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,则化学方程式为3X+Y2Z;
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/(Lmin);
(3)①由实验数据可知,Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同,I、Ⅱ中温度不同,则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②Ⅰ和Ⅱ表明,温度高的反应时间少,则表明温度越高,反应速率越大。
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【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___,G→H的反应类型为___,H中官能团的名称为__。
(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。
(3)I→K的化学方程式为___。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有一个手性碳原子;③核磁共振氢谱有七组峰。
(5)写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线:__(无机试剂任选)。
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【题目】回答下列问题:
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______;其中阴离子的空间结构是______,C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示);其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)
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【题目】下列应用与反应原理设计不一致的是( )
A.热的纯碱溶液清洗油污:CO+H2O
HCO
+OH-
B.明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
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【题目】蜂胶中含有某种活性物质X,其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是
A.分子式为C17H16O4
B.不含手性碳原子,但具有顺反异构现象
C.与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应
D.1mol X最多能与8mol H2发生加成反应
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【题目】关于如图所示装置的判断,叙述正确的是( )
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极
C.电子流向:Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
D.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下,下列叙述正确的是
A.b极为正极,发生氧化反应
B.电池应选用阴离子交换膜
C.电子移动方向:电极a→离子交换膜→电极b
D.a极的电极反应式为+8OH--8e-=
+6H2O
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护,烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号),该装置中正极反应式为__。
②为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如图所示。
①放电时,电流由___电极经负载流向___电极;负极反应式为____。
②该电池工作时Li+移向___电极;充电时石墨电极接电源的____极。
③该电池的总反应方程式为____。
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【题目】已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(molL-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一种___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃时,0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:
①当V<10mL时,反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时,溶液中、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c(
);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(
)+c(
)+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”或“>”).
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