【题目】回答下列问题:
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______;其中阴离子的空间结构是______,C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示);其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)
【答案】ⅠB N K 直线型 sp 4
δ (0,0,0) (
,
,
)
【解析】
(1)根据题意分析电子排布、确定在周期表中的位置;
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,C、N、O是同一周期的元素,N的2p能级是半充满状态,结构稳定,第一电离能最大;钾是金属,易失电子,吸电子能力最小,电负性最小;其中阴离子的空间结构是直线型,C的价层电子对为2+=2,确定杂化方式;
(3)环状离子中镁离子与4个氮原子间形成4个配位键,以此确定配位数;
(4)根据均摊法先算出晶胞质量,用ρ= 计算;四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向底面作垂线,构成直角三角形,两边分别为
,即可求出斜边为
pm,以a为原点,a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:(0,0,0);(
,
,
)。
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d,原子的价电子排布式为:3d104s1,为铜元素,位于周期表中的第四周期、第ⅠB族。故答案为:ⅠB;
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,C、N、O是同一周期的元素,N的2p能级是半充满状态,结构稳定,第一电离能最大的是N;钾是金属,易失电子,吸电子能力最小,电负性最小的是K;其中阴离子的空间结构是直线型,C的价层电子对为2+=2, C的杂化方式为sp。故答案为:N;K;直线型;sp;
(3)环状离子中镁离子与4个氮原子间形成4个配位键,配位数为4。故答案为:4;
(4)晶胞中含有S2-位于顶点和面心,共含有8×+6×
=4,Zn2+位于体内,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为
g,其晶胞棱长为δpm,体积为(δ×10-10)3cm3,其密度为
g/cm3;四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向底面作垂线构成直角三角形,两边分别为
,即可求出斜边为
pm(即位置a与位置b之间的距离),以a为原点,a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:(0,0,0);(
,
,
)。故答案为:
;
δ;(0,0,0);(
,
,
)。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为:CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
键能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=______kJ·mol-1
(2)一定条件下,将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应:
主反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示:
①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是_________;
②若反应II的平衡常数K值变小,则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A.平衡均向正反应方向移动 B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后,φ(CH3OH)减小 D.容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡时,M点CH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,则此时CO的转化率为_____;用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂,在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下,若某次捕捉后得到pH=11的溶液,则溶液中c()∶c(
)=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为:K1=4.4×107、K2=5×1011],溶液中c(Na+)_______ c(
)+2c(
)(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验步骤 | 制备NH3 | 制备NaHCO3 | 分离NaHCO3 | 煅烧NaHCO3 |
实验装置 | ||||
解释或说明 | 试剂X可选择NH4Cl | 从a口通入足量NH3,再从b口通入足量CO2,可增大产品的产率 | 该装置可用于分 离NaHCO3 | 无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
D.N室中:a%<b%
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【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3, XO2(X= Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题:
(1)基态硼原子的价电子排布图是____________,与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)B的简单氢化物BH3,不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为____________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________(填分子式)。
(3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为_______;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为anm、bnm和cnm.如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________;CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm-3(用含字母的代数式表示)。
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ________________________________
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ________________
(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ,化学反应速率越大。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族;
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____;
(3)O与S相比,原子半径较小的是____;
(4)金刚石的组成元素是________;
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______;
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____,其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
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