【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____；
(4)金刚石的组成元素是________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
【答案】3 ⅡA N2 O C Ne Na PH3 H2SO4 Al(OH)3 Cl 酸性
【解析】
(1)镁元素的原子序数为12，有三层电子，最外层电子数为2，位于元素周期表中第3周期ⅡA族；
(2)空气组成中体积分数占78%的是氮气，氧气为21%，稀有气体0.94%，其他气体0.03%，二氧化碳0.03%，故体积分数最大的气体是N2；
(3)O与S位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，O与S中原子半径较小的是O；
(4)金刚石是碳元素形成的单质，组成元素是C；
(5)稀有气体的性质最不活泼，单质的化学性质最不活泼的元素是Ne；
(6)Na与Mg位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐增强，Na与Mg元素相比金属性较强的是Na；
(7)N和P位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是PH3 ；
(8) P与S位于同一周期，同周期元素非金属性逐渐增强，H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是H2SO4；
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，即可以和强酸反应，也可以和强碱反应；
(10)单质呈黄绿色的气体是氯气，组成元素是Cl，氯气的水溶液是氯水，含有盐酸和次氯酸等物质，其单质的水溶液呈酸性。
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【题目】回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是
A.b极为正极，发生氧化反应
B.电池应选用阴离子交换膜
C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b
D.a极的电极反应式为
+8OH--8e-=
+6H2O
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。
①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。
②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。
③该电池的总反应方程式为____。
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【题目】实验室模拟由“侯氏制碱法”制取Na2CO3，以下实验步骤能实现的是（ ）
A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备CO2
B.用图2装置除去CO2中的HCl
C.用图3装置过滤所得的NaHCO3固体
D.用图4装置加热灼烧NaHCO3固体制Na2CO3
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【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)
2CO(g) H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动
B.x=0.8，y＞0.4
C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于
D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D. 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
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【题目】已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
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【题目】室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-3
B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL
C.溶液的导电能力：b>a
D.b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
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