[题目]下列有关有机物的说法正确的是 A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油.称为皂化反应D. 青蒿素是抗疟疾特效药.结构如图所示.有酯基.过氧键和醚键.不溶于水.易溶于氯仿.丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关有机物的说法正确的是

A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D. 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性

【答案】D

【解析】试题分析：A．C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式，为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)含有的碳碳双键数目不同，不是同系物，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，应生成高级脂肪酸钠，故C错误；D．由青蒿素的结构图可知，含有酯基、过氧键和醚键，不含羧基和羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂，酯基能发生水解反应，过氧键具有氢氧化性，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

(3)O与S相比，原子半径较小的是____；

(4)金刚石的组成元素是________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______

(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤Ⅰ 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：；

；

回答下列问题：

（1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未将待测溶液充分加热

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

________________________

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【题目】药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烃基）

（1）反应①的反应类型是__。

（2）反应②的化学方程式：__。

（3）C的核磁共振氢谱图中有__个峰。

（4）反应③的化学方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：__。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）：__。

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：（R、R′为烃基）。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

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【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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B.18 g的D2O中含有的质子数为10 NA

C.常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

(1)过氧化氢的电子式为_____________。

(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

(3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

实验编号	1	2	3	4
c(HI) /mol﹒L-1	0.100	0.200	0.300	00.100	0.100
c(H2O2)/mol﹒L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v//mol﹒L-1﹒s-1	0.007 60	0.015 3	0.022 7	0.015 1	0.022 8