Question

【题目】室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-3

B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL

C.溶液的导电能力：b>a

D.b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误；

B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；

C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确；

D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误；

综上所述答案为C。