Question

【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7molL-1

B.V1＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图像可知，没加入氢氧化钠时，0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，当加入氢氧化钠V1时，pH=7，然后分析。

A．0.1molL-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3molL-1，c(OH-)===10-11molL-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11molL-1＜10-7molL-1，故A正确；

B．0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，pH＞7，要使pH=7，需酸过量，V1＜20mL，故B正确；

C．M点溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，电离和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．二者等体积混合时，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误；

答案选D。