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    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是

    A.b极为正极，发生氧化反应

    B.电池应选用阴离子交换膜

    C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b

    D.a极的电极反应式为+8OH--8e-=+6H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．通过分析图中b极是H2O2流入，出来NaOH，说明H2O2转化为了OH-，化合价降低，发还原反应，故b为正极，发生还原反应，A错误；

    B．放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故电池应选用阳离子交换膜，B错误；

    C．电子移动方向：电极a→导线→电极b，电子只能在导线和电极中移动，不可能在电解质溶液和离子交换膜中移动，C错误；

    D．根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，a极的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

    (1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

    (3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

    (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ________________________________

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________

    （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气

    所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    ①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化学反应速率越大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

    C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

    D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

    D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

    (1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

    (2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

    (3)O与S相比，原子半径较小的是____；

    (4)金刚石的组成元素是________；

    (5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

    (6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

    (7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______

    (8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

    (9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

    (10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.2.3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA

    B.18 g的D2O中含有的质子数为10 NA

    C.常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

    D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为NA

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