[题目]在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体的是( )A.①③⑤B.①②③C.②④D.①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤

【答案】B
【解析】①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，符合题意；

②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，符合题意；

③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，符合题意；

④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，不符合题意；

⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，不符合题意．

所以答案是：B．

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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

（2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变

c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变

（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。

II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：________________。

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。

（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________。

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42	Cl
c/（mol·L1）	5×103	1×102

写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为：___________________________。

（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。

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【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是______。

②用电极反应式解释实验i中的现象：______。

（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液	无明显变化

a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。

（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀