【题目】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
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【题目】已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（molL﹣1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
A.1.4×10﹣6molL﹣1
B.2.3×10﹣6molL﹣1
C.1.4×10﹣9molL﹣1
D.2.3×10﹣9molL﹣1
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【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
A.溶液的pH增大
B.锌片的质量减轻
C.溶液中的SO42﹣浓度增大
D.溶液的密度增大
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【题目】如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
（1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。
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【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子化合物
C.Tl（OH）3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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【题目】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。
（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C_____________________________________________________________；
②A→D_____________________________________________________________；
③B→A_____________________________________________________________；
④B→C_____________________________________________________________。
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【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
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