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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                     

    A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

    B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

     ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；

    ③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生。

    据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是    (　　)

    A．氯化铝        B．碳酸氢镁         C．碳酸钠            D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

      ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

      ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是            ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为            ；

         若四种离子的关系符合④，则溶质为            。

    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

     

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

    A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（  ）

    A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

           （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途                                 ；

           （2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有                                    ；

           （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是                                  ，鼓入空气并充分搅拌的目的是                                                        。

           （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是                            

           （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

    x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（    ）

    A．放电时Mg2+向正极迁移

    B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．放电时负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）

    　

    A．

    2c1=c2

    B．

    2c2=c1

    C．

    c2＞2c1

    D．

    c1＜c2＜2c1

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