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    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

    x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（    ）

    A．放电时Mg2+向正极迁移

    B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．放电时负极反应为：xMg  2xe = xMg2+


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、放电时作为原电池，所以阳离子向正极移动，正确；B、充电时相当于电解池，阳极发生氧化反应，所以Mo3S42x-失去电子生成Mo3S4，正确;C、充电时Mo3S4作为生成物，错误；D、放电时负极发生氧化反应，所以是Mg失去电子成为镁离子，正确，答案选C。

    考点：考查电化学原理的应用


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤

    ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是(   )

    A.①④②⑤③          B.④①②⑤③           C.②⑤④①③            D.⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                     

    A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

    B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（    ）

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是 (　 　)

    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶 液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（    ）

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

    物质

    甲苯

    1-丙醇

    1-溴丙烷

    沸点℃

    110.8

    97.2

    71

    物质

    对溴甲苯

    邻溴甲苯

    沸点℃

    184.3

    181.7

    （1）液溴的颜色是__   __  __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__    ___，以减少挥发。

    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___    ___，加热微沸2小时的目的是_______    _____。

    （4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

    （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

    （6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或原理不正确的是（　　）

    　

    A．

    纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

    　

    B．

    分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

    　

    C．

    萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    　

    D．

    测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

    试回答下列问题：

    （1）D元素的原子结构示意图         ；E元素在周期表中位置        。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：                                           。

    B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是             键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是                       ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：                              。

    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是              （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

              ，可以说明该结论的事实是                          。（举例一条）

    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

                                              ；D的氢氧化物具有两性，

    证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

                                                                。

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