下列实验操作或原理不正确的是( )
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| A. | 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
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| B. | 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒 |
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| C. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
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| D. | 测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较 |
| 分液和萃取;试纸的使用.. | |
| 专题: | 化学实验基本操作. |
| 分析: | A、纸层析法依据的主要原理是毛细现象; B、为防止液体重新混合而污染,应将分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出; C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作; D、使用pH试纸时将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较. |
| 解答: | 解:A、纸层析法依据极性相似相溶原理,是以滤纸纤维的结合水为固定相,而以有机溶剂作为流动相.由于样品中各物质分配系数不同,因而扩散速度不同,从而达到分离的目的,主要原理是毛细现象,故A正确; B、为防止液体重新混合而污染,应将分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确; C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作,与密度无关,故C错误; D、pH试纸不能直接插入到溶液中,使用时不能湿润,应将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较,故D正确. 故选C. |
| 点评: | 本日考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意化学实验基本操作的操作方法和注意事项. |
科目:高中化学 来源: 题型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;
若四种离子的关系符合④,则溶质为 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是(填图象符号)________。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:
x Mg+Mo3S4 ![]()
Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是( )
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.充电时阳极反应为:Mo3S42x-—2xe =Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.放电时负极反应为:xMg 2xe = xMg2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.若生成1 mol HNO3,则转移2mol电子
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
D.每消耗0. 2 mol氧化剂,可收集到5.418L气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:
![]()
请回答下列问题。
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,主要成分发生反应的化学方程式为 。
(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为 、 、 。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。
(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,锌在 极沉积,阳极的电极反应方程式为 。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为 。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
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科目:高中化学 来源: 题型:
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)( )
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| A. | 2c1=c2 | B. | 2c2=c1 | C. | c2>2c1 | D. | c1<c2<2c1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中含有大量的Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1,则M离子可能为下列中的
A.Na+ B.I- C.S2- D.Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )
A.酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2、Na2O
B.盐: Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3
C.非电解质:酒精、蔗糖、NH3、次氯酸
D.混合物:液氯、盐酸、胆矾、氯水
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