Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图         ；E元素在周期表中位置        。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：                                           。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是             键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是                       ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：                              。

（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是              （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

          ，可以说明该结论的事实是                          。（举例一条）

（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

                                          ；D的氢氧化物具有两性，

证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

                                                            。

Answer 1

 

（1）                            第三周期第VIA族  

（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂  2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O；离子键、共价键               

4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+H2O

浓硝酸能使铝发生钝化

（3）Al ＞S＞O  ；氧   ；比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（O₂比S容易与H₂化合）；或比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（H₂O＞H₂S）；或O₂＋2H₂S=2S＋2H₂O 合理即可

（4）2Al＋Fe₂O₃  Al₂O₃＋2Fe    _{； Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－}