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    乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是

    A．和金属钠作用时，键①断裂

    B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

    物质

    甲苯

    1-丙醇

    1-溴丙烷

    沸点℃

    110.8

    97.2

    71

    物质

    对溴甲苯

    邻溴甲苯

    沸点℃

    184.3

    181.7

    （1）液溴的颜色是__   __  __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__    ___，以减少挥发。

    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___    ___，加热微沸2小时的目的是_______    _____。

    （4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

    （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

    （6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源

    B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放

    C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒

    D．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

    试回答下列问题：

    （1）D元素的原子结构示意图         ；E元素在周期表中位置        。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：                                           。

    B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是             键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是                       ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：                              。

    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是              （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

              ，可以说明该结论的事实是                          。（举例一条）

    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

                                              ；D的氢氧化物具有两性，

    证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol CＨ4含有的电子数为NA

    B．标准状况下，2. 24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA

    C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

    D．标准状况下，2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

            A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

            B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

            C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

                                           O

                                           ||

            CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2O

            D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据相关知识回答下列问题：

    （1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是          ▲           。

    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有      ▲     （填装置序号）。

    （3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是  ▲ 。简述这一操作方法               ▲              。

    （4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是    ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）

    A.  1∶1　　　   B.  1∶4        C.  1 ∶ 2        D.  2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

       测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

       充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

               A.13         B.31        C.32      D.12

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