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    根据相关知识回答下列问题：

    （1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是          ▲           。

    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有      ▲     （填装置序号）。

    （3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是  ▲ 。简述这一操作方法               ▲              。

    （4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是    ▲   。


    （1）小试管中液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分） （2）III和IV （2分）

      （3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 开启K1，关闭K2和分液漏斗活塞（2分）。

      （4）苯跟液溴以发生取代反应（2分）。


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:

    请回答下列问题。

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为                          。

    (2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的               操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为          、          、         。

    (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为          ，其作用是           。

    (4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在           极沉积，阳极的电极反应方程式为                                 。

    (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为                                 。

    (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                                 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是

    A．和金属钠作用时，键①断裂

    B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

      A. 4.4 g       B. 1.4 g      C. 2.2 g       D. 在2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )

    A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2O

    B．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3

    C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸

    D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是(   )

    A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液       B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

    C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液     D．100mL 0.5mol·L—1NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出下图中序号①～③仪器的名称：

    ③
     
       

             

                    I                     II                         III

    ①             ；   ②             ；   ③                。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上

    的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

    请回答下列问题：

    a．该硫酸的物质的量浓度为             mol· L－1。

    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                (写仪器名称)。

    c．经计算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__  mL。

    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有         。                           

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。         

    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个

       “封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　）

       A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

       B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

       C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内

          气体颜色变浅

       D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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