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    下列说法中错误的是 (　 　)

    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、浓度属于溶液的固有性质，与所取溶液的体积无关，正确；B、0.5L的10mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量是5mol，需要氯化氢气体在标准状况下的体积是112L，正确；C、0.5L的2mol/L的氯化钡溶液中，氯离子、钡离子的物质的量之和是3mol，所以Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，正确；D、根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系判断98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度也是18.4mol/L，二者的浓度是相同的，错误，答案选D。

    考点：考查溶液的物质的量浓度、离子数目的判断


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    已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2  (2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

    A.Br-＞Fe2+＞I-         B.I-＞Fe2+＞Br-         C.Br-＞I-＞Fe2+         D.Fe2+＞I-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

    A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

           （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途                                 ；

           （2）溶液Ⅰ中除了外，还含有的金属阳离子有                                    ；

           （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是                                  ，鼓入空气并充分搅拌的目的是                                                        。

           （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是                            

           （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于实验I〜IV的描述正确的是 (     )

    A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

    x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（    ）

    A．放电时Mg2+向正极迁移

    B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．放电时负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（    ）

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:

    请回答下列问题。

    (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为                          。

    (2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的               操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为          、          、         。

    (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为          ，其作用是           。

    (4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在           极沉积，阳极的电极反应方程式为                                 。

    (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为                                 。

    (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                                 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

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