Question

【题目】A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别是________、________。

(2)写出A、B元素形成化合物电子式：___________。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 ________。

(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________(填“高”或“低”)，其判断的理由是 ____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Mg O 6 1∶1 高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大。

【解析】A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，说明是离子化合物，所以首先从B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，B的最外层电子数＜8，又是3的倍数，就只能是6，短周期元素中只有O和S，而A的最外层电子数是2，A的原子序数大于B，B只能是O，A是Mg。

⑴.根据上述分析可知，A、B分别是Mg和O，故答案是Mg、O；

⑵.A、B元素形成的化合物是MgO，其电子式为，故答案是：；

⑶. 因A、B所形成的化合物是MgO，其晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴、阳离子数之比为1:1，故答案为：6；1:1；

⑷.Mg2＋、O2－与对应的Na＋、F－半径相差不大，但Mg2＋、O2－所带的电荷数多，形成的离子键较强，晶格能大，故熔点较高，因此答案是：高；离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强，晶格能大。