Question

【题目】单一盐溶液中离子浓度比较

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度_______水解产生的OH-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > > c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，结合盐的水解规律，书写水解的离子方程式，根据物料守恒判断离子浓度大小；

(2)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解，由于碳酸是二元碳酸，所以碳酸根离子水解分步进行，根据物料守恒和盐的水解规律比较离子浓度大小。

(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，NH4+由于水解而消耗，因此c(Cl-)>c(NH4+)；但盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度远大于水解产生的c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

(2)Na2CO3是强碱弱酸盐，根据盐的组成可知c(Na+)>c(CO32-)，在溶液中弱酸根离子CO32-发生水解反应，但碳酸根离子水解分步进行，首先是CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解产生的HCO3-进一步发生水解作用：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CO32-)>c(HCO3-)，OH-由CO32-、HCO3-水解产生，且溶液中水电离也产生OH-，所以溶液中c(OH-)>c(HCO3-)，盐水解产生的HCO3-离子浓度大于水电离产生的H+的浓度，故最终该溶液中各种离子浓度关系为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。