【题目】(1)(填序号)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______。
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：
指出实验装置中的错误________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤________________(至少指出两个关键步骤)。
【答案】①②⑤⑧ 广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞、排水导管应插到在广口瓶底部 偏大 检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【解析】
(1)①根据稀硝酸能够与银反应分析；
②类比浓硫酸的稀释进行分析；
③根据高锰酸钾溶液具有强氧化性判断；
④根据托盘天平的准确度为0.1g判断；
⑤根据苯酚易溶于有机溶剂分析；
⑥根据二氧化硅能够与氢氧化钠和碳酸钠反应判断；
⑦根据制取氢氧化铁胶体的正确方法判断；
⑧铝离子在溶液中发生水解，加入稀硫酸可以抑制铝离子的水解；
(2)由图可知，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，广口瓶中气体应短进，将水排出，可测定体积，乙醚与Na不反应，乙醇与Na反应生成氢气，且相同质量的水、乙醇比较水生成的氢气多，注意装置的气密性、生成的氢气全部排出等决定实验的成败，以此来解答。
(1)①由于稀硝酸能够与银反应，所以用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故①正确；
②类比稀释浓硫酸的方法，浓硝酸和浓硫酸混合的方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌，故②正确；
③高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，不能用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液，故③错误；
④托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体，故④错误；
⑤酒精能够溶解苯酚且对人的皮肤没有伤害，使用不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗，故⑤正确；
⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能够与碳酸钠高温下反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物，故⑥错误；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，制取氢氧化铁胶体方法应该是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，故⑦错误；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子能够发生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制铝离子的水解，故⑧正确；叙述正确的有：①②⑤⑧；
(2)①要通过测量排出水的体积确定产生氢气的体积，广口瓶中的进气导管应稍露出橡皮塞，而排水导管应伸入到广口瓶底部；
②由于等质量的水和乙醇相比，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生氢气的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得氢气体积偏大；
③要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气；为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快；为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A.“溶浸”中产生的气体是氨气
B.“滤渣1”是SiO2
C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀
D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA
B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA
C.标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA
D.某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】单一盐溶液中离子浓度比较
(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度_______水解产生的OH-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。
(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R可有
和
两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是
A.丙烯B.氯乙烯C.2－戊烯D.苯乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：
（1）ClCH2CH2Cl的名称是____。
（2）E中不含氧的官能团的名称为___ 。
（3）C的分子式为____，B—C的反应类型是___
（4）筛选C—D的最优反应条件（各组别条件得到的D的产率不同）如下表所示：
上述实验筛选了____和 ___对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究____对物质D产率的影响。
（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：___ 。
①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③l mol M只能与1 molNaOH反应。
（6）结合上述合成路线，写出以
和SOCl2为基本原料合成
的路线图。（其他所需无机试剂及溶剂任选）___已知：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将含有C、H、O的某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g。已知有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24 g，须消耗的氧气的质量是多少？__________
(2)求此化合物的分子式。__________
(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。
（1）写出甲池中正极的电极反应式__。
（2）写出乙池中负极的电极反应式__。
（3）写出乙池中总反应的离子方程式__。
（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。
（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________）
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。
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