Question

【题目】Al3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_____________

Answer 1

【答案】是

【解析】

Al3+水解消耗OH-，S2-水解消耗H+，OH-与H+结合生成H2O，使离子水解促进，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

S2-是强碱盐电离产生，S2-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生HS-、OH-，HS-进一步水解产生H2S，水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，当达到水解平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；含有Al3+的溶液与含有的S2-溶液混合时，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使二者水解程度增大，最终彻底、完全，产生Al(OH)3沉淀和H2S气体，反应方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，可见两种离子由于盐的双水解反应而不能大量共存。