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    【题目】苯酚在一定条件下能与H2加成得到环己醇。下面关于这两种物质的叙述中，错误的是

    A. 常温时在水中的溶解性都比乙醇差

    B. 都能与金属Na、K等金属反应放出氢气

    C. 都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸

    D. 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温时苯酚在水中的溶解性不大，65时可以和水互溶，苯酚和乙醇都属于有机溶剂，所以常温时溶解度比较大，故A说法正确； B. 因为苯酚和环己醇 都含有羟基，所以都能与金属Na、K等金属反应放出氢气，故B正确；C. 苯酚显弱酸性，且酸性都弱于碳酸，但环己醇不显酸性，故C错误； D. 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

    元素

    特点

    X

    其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性

    Y

    基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍

    Z

    元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1

    Q

    被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

    W

    原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

    （1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

    （2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

    （3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

    （4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

    （5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

    （6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单一盐溶液中离子浓度比较

    (1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的浓度_______水解产生的OH-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。

    (2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：

    （1）ClCH2CH2Cl的名称是____。

    （2）E中不含氧的官能团的名称为___ 。

    （3）C的分子式为____，B—C的反应类型是___

    （4）筛选C—D的最优反应条件（各组别条件得到的D的产率不同）如下表所示：

    上述实验筛选了____和 ___对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究____对物质D产率的影响。

    （5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：___ 。

    ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③l mol M只能与1 molNaOH反应。

    （6）结合上述合成路线，写出以和SOCl2为基本原料合成的路线图。（其他所需无机试剂及溶剂任选）___已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。

    （1）该烃的摩尔质量为______________。

    （2）该烃的分子式为____________________。

    （3）该烃有一种可能的结构为，其系统命名为___________。

    （4）属于______________（选填序号）。

    a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g。已知有机物的相对分子质量为108。

    (1)燃烧此化合物3.24 g，须消耗的氧气的质量是多少？__________

    (2)求此化合物的分子式。__________

    (3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A(分子式C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。

    回答下列问题：

    （1）写出下列化合物可能的结构简式：

    A________，E_______，K ________。

    （2）反应类型(Ⅰ)________，(Ⅱ)________，(Ⅲ)_______。

    （3）反应方程式：H―→K_________，C＋F―→_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 ( )

    A. e是ClO3-

    B. b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

    C. a、b、c、d、e中c最稳定

    D. b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

    ②F中发生反应的离子方程式为__。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

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