【题目】化合物A(分子式C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味。从A出发,可发生如下图所示的一系列反应,图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物,化合物H的分子式为C6H6O,G能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)写出下列化合物可能的结构简式:
A________,E_______,K ________。
(2)反应类型(Ⅰ)________,(Ⅱ)________,(Ⅲ)_______。
(3)反应方程式:H―→K_________,C+F―→_________。
【答案】或
HCHO
水解反应 酯化反应或取代反应 取代反应
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
【解析】
H分子式为C6H6O,与溴反应生成白色沉淀K,则H为,K为
;A发生水解反应得到B与C,C可以连续发生氧化反应得到F,则C为醇、F为羧酸,C与F发生酯化反应得到G,而G能进行银镜反应,则为甲酸形成的酯,故C为CH3OH,E为HCHO,F为HCOOH,G为HCOOCH3;B转化生成D,类似醋酸钠制备甲烷发生的脱羧反应,D酸化得到苯酚,则A中含有酚羟基、-COOCH3,化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物,则两个取代基处于间位或邻位,故A为
或
,B为
,D为
。
(1)由上述分析可知,A的结构简式为或
,E的结构简式为HCHO,K的结构简式为:
,
故答案为:或
;HCHO;
;
(2)反应(Ⅰ)是A在NaOH水溶液条件下发生水解反应,生成B和C,反应(Ⅱ)是甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯;反应(Ⅲ)是和Br2发生取代反应,
故答案为:水解反应;酯化反应或取代反应;取代反应;
(3)H→K的化学方程式为:;
C+F→G的化学方程式为:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O,
故答案为:;HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O。
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【题目】ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价,含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。
(1)基态Ga原子价层电子排布式_____。
(2)砷化镓属于第三代半导体,晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____。
A.砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3
B.第一电离能:As<Ga
C.电负性:As<Ga
D.砷和镓都属于p区元素
(3)BCl3的立体构型是____,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____。
(4)已知:Al的燃烧热为△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,则:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示,判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm。
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【题目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6,若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量(单位:mol)为
A.3m+nB.
C.D.3m+
-3p
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【题目】苯酚在一定条件下能与H2加成得到环己醇
。下面关于这两种物质的叙述中,错误的是
A. 常温时在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能与金属Na、K等金属反应放出氢气
C. 都显弱酸性,且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,环己醇加入FeCl3溶液,液体分层,上层无色
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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________,N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。(填“平面正方形”或“正四面体”)
(4)NH3中N原子的杂化方式是___________,硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为___________g/cm3。
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. 当混合溶液呈中性时,
D. NaHX溶液中
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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。
A 铝 B 石墨 C 银 D 铂
(2)N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g。
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:
①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。
a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________。
(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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