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    写出Na2CO3、NaHCO3分别与Ca（OH）2溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
    碳酸钠与氢氧化钠不发生反应；
    少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    碳酸钠与氢氧化钠不发生反应；
    少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
    过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O；
    碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；
    2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O；
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，明确反应的实质和化学方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂
     
    ．装置D加入的试剂
     
    ．
    ②装置F加入的试剂
     
    ．U型管G的作用为
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为
     
    ．
    ④证明反应生成SO2和H2的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出H3P04的电离方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、该反应中NH4NO3只作氧化剂
    B、ZnO是还原产物
    C、水在反应中可能起催化作用
    D、每生成1mol N2共转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物质，引起醋酸的电离程度和溶液的pH变化是（填增大、减小、不变）．
    A．H2O
     
    ；
    B．CH3COONa
     
    ；
    C．NH3?H2O
     
    ；
    D．H2SO4
     
    ；
    E．加热
     
    ；
    F．加少量冰醋酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol NH3的质量为17g，则一个NH3分子的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
    ①NaCl溶液  
    ②NaOH溶液
    ③0.1mol?L-1盐酸 
    ④0.1mol?L-1FeCl2溶液 
    ⑤C2H5OH．
    A、①②③④⑤
    B、④③①②⑤
    C、③④①②⑤
    D、⑤①③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是
     
    ．
    （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常数为
     
    ．
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．

    （4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
     
     溶液（填序号）．
    A．H2O     B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式
     
    ．

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