Question

向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入下列物质，引起醋酸的电离程度和溶液的pH变化是（填增大、减小、不变）．
A．H₂O

 

；
B．CH3COONa

 

；
C．NH₃?H₂O

 

；
D．H₂SO₄

 

；
E．加热

 

；
F．加少量冰醋酸

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的pH变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答．

解答： 解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，但是氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大；增大；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故答案为：增大；增大；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故答案为：减小；减小；
E．加热促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
F．加少量冰醋酸，浓度越大越不易电离，所以电离程度减小，但是氢离子浓度增大，所以pH减小，故答案为：减小；减小．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．