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    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
    B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
    解答： 解：A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故A不可能发生，故A选；
    B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B不选；
    C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生，故C不选；
    D、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
    （1）写出化学式：B2
     
    、丙
     

    （2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．
    （3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是
     
    ．解释此现象的离子方程式
     
    ，
     
    ．当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.24g铁和50mL稀HNO3刚好完全反应（HNO3还原产物是NO），向反应后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I-恰好被氧化成单质碘，求原稀HNO3的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B、加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    C、含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
    D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-．已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）
    A、若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3-
    B、若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+
    C、若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-，且溶液M有强氧化性
    D、常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物质，引起醋酸的电离程度和溶液的pH变化是（填增大、减小、不变）．
    A．H2O
     
    ；
    B．CH3COONa
     
    ；
    C．NH3?H2O
     
    ；
    D．H2SO4
     
    ；
    E．加热
     
    ；
    F．加少量冰醋酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国南方某些地区的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕色絮状沉淀积于缸低，水面上浮着一层“锈皮”，当地居民常采用家明矾的方法处理．
    （1）井水久置后水面一层“铁皮”的主要成分是
     
    （写化学式）；
    （2）用化学方法鉴别该井水的步骤是
     
    ；离子方程式为
     
    ；
    （3）用化学方法鉴别明矾处理后的水的步骤是
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向28mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2?3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质pH （开始沉淀）pH（完全沉淀）
    Fe（OH）31.93.2
    Fe（OH）27.09.0
    Cu（OH）24.76.7
    （1）“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH至
     
    ，（填写范围），目的是
     
    ；
    （2）检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验方案是：
     
    ；
    （3）操作X包括
     
    、
     
    、
     
    过滤和洗涤等；
    （4）CuCl2?3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是
     
    ．

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