【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:、
、
、
、
、
、
、
、
、
,取该溶液的实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
| 溶液变红色 |
| 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
| 有白色沉淀生成 |
| 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
| 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
由此判断,下列说法正确的是
A.根据实验可以确定溶液中不含有
和
,因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是、
、
、
、
;溶液中肯定不存在的离子是:
、
、
、
C.为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验就可以
D.通过实验和
就可以确定溶液中一定含有
,一定不含有
、
、
,所以实验步骤
的设计是错误的
【答案】D
【解析】
因是一无色透明溶液,则不含有,由
取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液显红色,说明溶液显示酸性,所以
不存在;由
取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体
遇空气可以变成红棕色
二氧化氮
,说明溶液中含有
,则一定不含有
;由
取少量该溶液,加
溶液,有白色沉淀生成,则含有
;由
取
中的上层清液,加
溶液,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有
,由于实验(3)所加的氯化钡溶液中含有
,所以原溶液中的
是否存在不确定;由
取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有铝离子、镁离子。则
A、根据实验可以确定溶液中不含有
,HI是强酸,不能确定I-是否存在,故A错误;
B、溶液中一定存在的离子是、
、
,溶液中肯定不存在的离子是
、
、
、
,Cl-不能确定,故B错误;
C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子,为进一步确定钾离子,应该补充焰色反应的实验来检验,但是氯离子的检验需要沉淀法,故C错误;
D、通过实验和
就可以确定溶液中一定含有
,和其反应的离子不存在,即一定不含有
、
、
,实验
加了氯化钡溶液,含有氯离子,实验
再加硝酸银溶液检验氯离子是无效的,故D正确。
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.已知氢气有多种制取方法:
①活泼金属如钠、钾
直接跟水反应;
②金属如锌或铁或铝
跟稀盐酸或稀硫酸反应;
③电解水制氢气;
④由煤或焦炭跟水反应制取氢气:;
⑤由天然气或重油制取氢气:;
(1)请你再补充一种制取氢气的方法,写出该反应的化学方程式 ______ .
(2)比较方法①和⑤: ______ g金属钠跟水反应与标准状况下跟水反应产生氢气的量相等.
(3)在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中,于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应: 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),现按不同配比投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 |
|
| |
达到平衡的时间 | 5 | 8 | |
| c | c | |
| |||
混合气体密度 |
①分析表数据,下列关系正确的是 ______ 填写序号字母
.
A.
②在该温度下该反应的平衡常数 ______
用含
的代数式表示
.
(4)已知:;
;
则甲烷和反应生成
和
的热化学方程式为 ______ .
(5)如图所示装置工作时均与有关.
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ .
②图2所示装置中,通入的管口是 ______
选填字母代号
.
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______
填“严密”或“不严密”
,你的理由是 ______
用离子方程式表示
.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题:
(1)某处碳循环如图所示,CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,无机碳在浓液中以4种形式存在,其转化关系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定,生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+),湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下,CO2和H2O可以转化为CO和H2,通过反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇,若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_________________。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4,则c电极的反应方程式为:_______________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________。
(2)观察到A中的现象是_____________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________,写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______,现象是________。
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:_______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:_______________。
(3)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________,其使用的最佳pH范围是______。
A 2.0~2.5 B 3.0~3.5 C 4.0~4.5 D 5.0~5.5
(注:横坐标依次为1-6;单位:PH)
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是__________。(答一条即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的离子方程式:
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液,通入氧气后溶液变蓝__________
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验原理或操作方法正确的是( )
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C.燃料电池制作实验中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水,效果更好
D.润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液,倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁,再从上口倒出,重复2-3次
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