【题目】下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H <0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积
【答案】C
【解析】
A.升高温度,化学反应速率加快,由于正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,X的平衡转化率减小,而图像中平衡时X的转化率不变,改变的条件不可能是升高温度,A不选;
B.加大X的投入量,增大反应物浓度,化学反应速率加快,平衡正向移动,X的平衡转化率减小,而图像中平衡时X的转化率不变,改变的条件不可能是加大X的投入量,B不选;
C.加催化剂,化学反应速率加快,缩短达到平衡的时间,平衡不移动,X的平衡转化率不变,与图像吻合,改变的条件可以是加催化剂,C选;
D.增大体积,即减小压强,化学反应速率减慢,达到平衡的时间边长;由于反应前后气体分子数不变,减小压强平衡不移动,X的平衡转化率不变,而图像中b曲线达到平衡的时间比a曲线短,改变的条件不可能是增大体积,D不选;
答案选C。
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【题目】溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时,发生离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_______。
(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从___________(填仪器名称)的___________(填“上”或“下”)口流出。
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化
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【题目】在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
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【题目】恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
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【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)配料中属于两性氧化物的是_________________,步骤Ⅱ酸溶时,Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________,发生反应的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若NaOH过量,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取产品5.7100g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.3500g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。
计算产品中的比值为____________。
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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.化学反应中电子转移的表示方法
B.离子M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7x-中M的化合价为+7
C.在常温下发生以下几个反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1:1
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【题目】当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3-向B电极移动
D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大
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