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    【题目】如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ）

    A.a
    B.b
    C.c
    D.d

    【答案】B
    【解析】解：由图可知，温度越高转化率越小，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定a、b、c、d四点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于平衡时压强，曲线以上的点压强大于平衡时压强，所以b点压强最大，
    故选B．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．

    练习册系列答案
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    【题目】溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为

    A.80BrB.81BrC.82BrD.无法确定

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    【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

    实验序号

    　 起始温度t1/℃

    终止温度（t2）℃

    温差（t2﹣t1）℃

    盐酸

    　NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.8

    6.8

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    32.0

    6.9

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
    B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
    C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液与0.01 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.溶液中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成白菜和熊猫的最基本元素是 （ ）

    A.氢B.氧C.氮D.碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ）

    A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
    B.N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修2—化学与技术]
    （1）Ⅰ、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
    A.电解饱和食盐水可制得金属钠
    B.海带提碘只涉及物理变化
    C.海水提溴涉及到氧化还原反应
    D.海水提镁涉及到复分解反应
    （2）Ⅱ、铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 (填化学式)。
    （2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
    ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
    则反应 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2污染空气，脱SO2的方法是 。

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