Question

【题目】已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液与0.01 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.05 molL﹣1的硫酸溶液中，c（H+）=0.05 molL﹣1×2=0.1mol/L，该溶液的pH=1，故A正确；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，c（H+）= mol/L=10﹣9 mol/L，该溶液的pH=9，故B错误；
C.0.005 molL﹣1的硫酸与0.01 molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH﹣），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，反应后溶液的pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．