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    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Ba2+、K+、CO32-、Cl-B.Mg2+、NO3-、Ac-、H+

    C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-D.NH4+、Fe3+、I-、OH-

    【答案】C

    【解析】

    A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不选；

    B. Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不选；

    C. Cu2+、Na+、Br-、SO42-四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；

    D. NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ， 该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）
    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL﹣l ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

    实验序号

    　 起始温度t1/℃

    终止温度（t2）℃

    温差（t2﹣t1）℃

    盐酸

    　NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.8

    6.8

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    32.0

    6.9

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%~40%

    20%~25%

    5%~15%

    2%~3%

    1%~2%

    1%~2%

    回答下列问题：
    （1）“酸解”时应该加入的酸是 ， “滤渣1”中主要含有（写化学式）。
    （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
    （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
    （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
    B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
    C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液与0.01 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.溶液中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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