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    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

    【答案】D
    【解析】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
    B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
    C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
    D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1 ， 时间为t2﹣t1 ， SO3（g）生成的平均速率为v= ，故D正确；
    故选D．

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    B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
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    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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    【题目】滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（ ）
    A.长期大量服用阿司匹林可预防感冒
    B.运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
    C.服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
    D.注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

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    【题目】在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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    【题目】某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。

    （2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。

    （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；

    （4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

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