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    【题目】β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 与乙烯互为同系物

    B. 与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种

    C. 化学式为C10H16

    D. 一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物

    【答案】C

    【解析】

    A．同系物应含有相同的官能团，且官能团的数目相同，β—月桂烯与乙烯含有的碳碳双键的数目不同，不属于同系物，故A错误；

    B．该有机物的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，其不可能存在含苯环的同分异构体，故B错误；

    C．该有机物含有10个C、16个H原子数目，则分子式为C10H16，故C正确；

    D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有4种产物(，加成产物中溴原子分别位于：①②，③④，⑤⑥，①④，共4种同分异构体)，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：

    （1）C中全部产物有 、 、 。

    （2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。

    （3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。

    （4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。

    （5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。完成下列填空：

    （1）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生,能说明反应已达平衡的是_________(选填序号)。

    a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．体系压强不再改变

    c．混合气体密度不变 d．K=

    （2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是___(选填序号)。

    a．S2C12分子中有4对共用电子对 b．S2C12分子中没有非极性键

    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价 d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

    （3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

    ①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________________(表达式中写物质的化学式)。

    （4）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（_______）

    A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

    （5）若向氯化银沉淀中逐渐滴加HBr，会看到白色沉淀逐渐变为淡黄色沉淀现象，请用溶解平衡原理解释此现象____。

    （6）已知BBr3与BI3的空间构型是平面三角形结构，则它们是____分子（填极性或非极性），且BBr3的沸点低于BI3，原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

    A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

    C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )

    A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    Ⅰ.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理

    Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

    Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    (1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。

    (2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______，能证明其递变规律的事实是_______。

    a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点

    c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    (3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=_______。

    (4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

    a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变

    c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______，如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应______。

    a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    (6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    C

    N

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    P

    ⑤

    ⑥

    请填写下列空白：

    （1）表中元素，原子半径最大的是_______（填元素符号）；①的核外电子排布式______；⑤的最外层核外电子的轨道表示式______ ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

    （2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填该物质化学式）。

    （3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___>___（填离子符号）;元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________。

    （4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强______；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金AlLi发生去合金化反应，阴离子(PF－)从石墨烯Cx中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.该电池不能用水作为电解质溶液

    B.放电时，a电极的电极反应式为AlLi－e-=Li++Al

    C.充电时，b电极的电极反应式为PF6-－e-+Cx=CxPF6

    D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收7gLi

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