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    有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F．
    （1）写出A、B、C、D单质的元素符号：
    A
     
       B
     
        C
     
        D
     

    （2）A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）将B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则A为S；B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜，则B为Al；C单质在常温下为黄绿色气体，C为Cl2，；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F，则D为Cu，化合物F为CuCl2，然后结合元素化合物知识来解答．
    解答： 解：有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则A为S；B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜，则B为Al；C单质在常温下为黄绿色气体，C为Cl2，；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F，则D为Cu，化合物F为CuCl2，
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D单质的元素符号分别为S、Al、Cl、Cu，故答案为：S；Al；Cl；Cu；   
    （2）A与B单质加热生成化合物E为Al2S3，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，反应为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，
    故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
    （3）过量的C通入FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均被完全氧化，则发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-；
    （4）B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，在溶液中可能发生的所有离子反应方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
    故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu、2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见单质的性质、颜色及钝化原理为解答的关键，注意氧化铝为致密的结构、Cu的氧化物有两种，而Fe的氧化物为三种为解答的易错点，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18．
    （1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm-3）
    （2）在常温下将过量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，则平衡时c（Fe2+）为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
     
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
     

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
     

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的结构式为
     
    ．
    （2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为
     
    ．
    （3）写出N与K反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B+E→G+H的化学方程式
     
    ．
    （5）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是．
    A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、中和反应都是放热反应
    C、氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
    D、CO燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式的书写及说明都正确的是（　　）
    A、一氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Cl+NaOH 
    乙醇
    △
     CH3CH2CH2OH+NaCl    卤代烃水解得醇
    B、乙醇与浓硫酸共热到140℃：C2H5OH 
    浓硫酸
    140℃
     CH2=CH2↑+H2O     实验室制乙烯
    C、将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO     乙醇可以被催化氧化得乙醛
    D、向苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3    碳酸的酸性比苯酚强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
    A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
    B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
    C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
    D、研究生命活动的物质揭示生命现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
    ①F属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为
     
    mol．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
    ①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为
     
       （填化学式）．
    ②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．在该反应中若有74.5g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
    A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
    B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
    D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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