用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml 1mol/L的稀H2SO4.请按要求填空:(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 .配制时所需浓硫酸的体积为．(2)如果实验室有10mL.20mL.50mL量筒.应选用 mL量筒.实验中还需要用到的仪器有．(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 1mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为

，配制时所需浓硫酸的体积为

．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒，实验中还需要用到的仪器有

．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

；
②定容时俯视刻度线

；
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）依据c=

1000ρω

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据所需浓硫酸的体积选择合适的量筒；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）依据容量瓶的构造和正确的使用反应解答．

解答： 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得V=27.2ml；
故答案为：18.4；27.2；
（2）量取27.2ml浓硫酸应选择50ml的量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器为：50ml量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
故答案为：50；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；
（4）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；
D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；
E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F．容量瓶瓶颈较细，在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故选：BCD．

点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，熟悉配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法和容量瓶使用的注意事项．

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（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围

．
（2）若x=4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？

（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），其理由是

．

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；⑥

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；反应⑦

．

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（1）该反应的氧化剂是

，还原剂是

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（3）当有34gNH₃被氧化时，参加反应的氯气的质量为

g．

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为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．

实验目的	试剂或方法
鉴别MgCl₂和AlCl₃
证明NaCl中含有Na₂SO₄
证明CaO粉末中含有铝粉
除去NaCO₃溶液中少量NaHCO₃
除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃
证明纯碱溶液显碱性
检验酒精中是否含有水
检验氯化亚铁是否变质

A．加入稀盐酸 B．加热至恒重 C．加入氯化钡溶液 D．加入烧碱溶液 E．加入酚酞 F．加入无水硫酸铜 G．加入KSCN溶液．