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    3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以由以下途径加以合成．
    途径1：分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料，通过一系列反应合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其合成路线如下：

    （1）用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有
     
    （用相应的编号表示）．
    A．氧化反应  B．加成反应  C．还原反应  D．消去反应  E．取代反应
    （2）第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为
     
    ．
    途径2：从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其反应过程如下：

    （3）写出第⑥步的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体：
     
    ．
    ①不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1．
    途径3：没食子酸只含C、H、O三种元素，是一种重要的有机酸，其应用广泛，以它为原料可以合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛．
    （5）是没食子酸的球棍模型，请结合有机结构特征，写出没食子酸的结构简式
     
    ．
    （6）已知：R1-COOR2
    NH2-NH2
    R1-CONH-NH2
    水解
    氧化
    R1-CHO
    请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式，设计用没食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路线．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）比较对硝基甲苯与对氨基苯甲醛可知，在第Ⅰ步中将硝基还原成了氨基，将甲基氧化成了醛基；
    （2）比较和的结构可知，第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为；
    （3）反应⑥中酚羟基以有卤代烃水解后的产物都消耗氢氧化钠；
    （4）根据条件①不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明没有酚羟基；②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1，可写出香兰醛的同分异构体；
    （5）根据C、H、O的成键特点，结合球棍模型可写出结构简式；
    （6）用没食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，可先将没食子酸利用途径Ⅰ中的反应④可得3，4，5-三甲氧基苯甲酸，再将3，4，5-三甲氧基苯甲酸利用题中信息反应得到3，4，5-三甲氧基苯甲醛；
    解答： 解：（1）比较对硝基甲苯与对氨基苯甲醛可知，在第Ⅰ步中将硝基还原成了氨基，将甲基氧化成了醛基，所以第Ⅰ步所涉及的反应类型有氧化和还原，
    故选AC；
    （2）比较和的结构可知，第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）反应⑥中酚羟基以有卤代烃水解后的产物都消耗氢氧化钠，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据条件①不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明没有酚羟基；②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1，可写出香兰醛的同分异构体为，
    故答案为：；
    （5）根据C、H、O的成键特点，结合球棍模型可知没食子酸结构简式为，
    故答案为：；
    （6）用没食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，可先将没食子酸利用途径Ⅰ中的反应④可得3，4，5-三甲氧基苯甲酸，再将3，4，5-三甲氧基苯甲酸利用题中信息反应得到3，4，5-三甲氧基苯甲醛，合成路线为，
    故答案为：；
    点评：本题考查了有机物的合成，根据题给信息及有机物的结构简式确定反应类型，明确有机物的断键和成键方式，难点是有机合成路线的选取，灵活运用教材基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
    A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
    B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
    C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、图1表示该可逆反应平衡后，随温度升高，平衡会逆向移动
    B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C、图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液所得到的滴定曲线
    D、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
     
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
     

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
     

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    （1）①的反应类型为
     
    ；
    ③的反应类型为
     
    ．
    （2）反应④、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    ④
     
    ．
    ⑥
     
    ．
    （3）A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的结构式为
     
    ．
    （2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为
     
    ．
    （3）写出N与K反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B+E→G+H的化学方程式
     
    ．
    （5）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是．
    A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、中和反应都是放热反应
    C、氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
    D、CO燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
    A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
    B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
    C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
    D、研究生命活动的物质揭示生命现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （已知：硫的燃烧热为296kJ?mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ?mol-1）
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=
     
    ；
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
     
     mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）
     
    T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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